Teoría del Flogisto:

miércoles, 24 de junio de 2009

Flogisto (inflamable), sustancia hipotética, que representa la inflamabilidad, postulada por los químicos alemanes Johann Becher y Georg Stahl para explicar el fenómeno de la combustión. Según la teoría del flogisto, toda sustancia susceptible de sufrir combustión contiene flogisto, y el proceso de combustión consiste básicamente en la pérdida de dicha sustancia. Dado que se sabía que sustancias como el mercurio aumentaban de peso durante la combustión, se consideró que el flogisto tenía un peso negativo; así, la sustancia se hacía más pesada al perder flogisto. La teoría del flogisto fue descartada por el químico francés Antoine Lavoisier, quien sostuvo que la combustión es esencialmente un proceso en el cual el oxígeno se combina con otra sustancia. Ya en el año 1800 la mayoría de los químicos habían reconocido la validez del experimento de Lavoisier y la teoría del flogisto quedó definitivamente desestimada.

Joseph Black:

lunes, 22 de junio de 2009

Joseph Black: (1728-1799), químico británico, conocido por su detallada descripción del aislamiento y actividad química del dióxido de carbono. Fue profesor de química, medicina y anatomía. Hacia 1761, Black introdujo el concepto de calor latente, y tres años más tarde midió el calor latente de vaporización. Black descubrió el dióxido de carbono, un gas al que él llamaba aire fijo, y demostró que se produce a partir de la respiración, la fermentación y la combustión del carbón vegetal; esto le ayudó a refutar la teoría del flogisto de la combustión. Descubrió también que sustancias diferentes tienen diferentes capacidades caloríficas.Cuando era solo un estudiante investigo para su tesis la sustancia denominada magnesia alba (carbonato de magnesio), observo que cuando la magnesia se calcinaba originaba un producto insoluble en agua y no cáustico (MgO) y se desprendía un gas al que llamo “aire fijo” (dióxido de carbono).

Henry Cavendish:

domingo, 21 de junio de 2009

Henry Cavendish (1731-1810), físico y químico británico, conocido sobre todo por sus investigaciones en la química del agua y del aire, y por el cálculo de la densidad de la Tierra. Sus primeros trabajos trataban sobre el calor específico de las sustancias. En 1766 descubrió las propiedades del hidrógeno. Su trabajo más celebre fue el descubrimiento de la composición del agua. Afirmaba que “el agua está compuesta por aire deflogistizado (oxígeno) unido al flogisto (hidrógeno)”. Mediante lo que se conoce como ‘experimento Cavendish’, determinó que la densidad de la Tierra era 5,45 veces mayor que la densidad del agua, un cálculo muy cercano a la relación establecida por las técnicas modernas (5,5268 veces). Cavendish también determinó la densidad de la atmósfera y realizó importantes investigaciones sobre las corrientes eléctricas.

C. H. Priestley:

sábado, 20 de junio de 2009

Químico, teólogo y filósofo británico.Hábil experimentador, condujo notables indagaciones en el campo de los fenómenos eléctricos, de los gases y de los procesos de calcinación. Entre sus experimentos, destacó el que le llevó a aislar, por primera vez, el oxígeno (1774), aunque no captó la verdadera naturaleza de este elemento y lo definió como «aire desflogistizado». Otros estudios suyos guardan relación con la producción de oxígeno por las plantas expuestas a la acción de los rayos solares.

Karl Wilhelm Scheele:

viernes, 19 de junio de 2009

Karl Wilhelm Scheele (1742-1786) es un químico sueco autodidacto. Preparo por primera vez los gases: sulfuro de hidrógeno, fluoruro de hidrógeno y cianuro de hidrógeno. Preparó además muchos ácidos, incluyendo el oxálico, cítrico, tartárico y el láctico. Scheele estuvo muy relacionado con el descubrimiento de los elementos cloro, manganeso, bario, moliddeno, tungsteno, nitrógeno y oxígeno; pero no se le atribuye el hallazgo de ninguno de ellos, bien porque no completaba sus trabajos o porque no publicaba con rapidez los resultados que obtenía, circunstancia que le daba tiempo a otro de redescubrirlos de forma independiente. También fue el primero en aislar el oxígeno, pero su descubrimiento no fue publicado hasta tiempo después de haber dado conocer Joseph Priestley los resultados de sus trabajos al respecto.

Antoine Laurent de Lavoisier:

jueves, 18 de junio de 2009

Antoine Laurent de Lavoisier (1743-1794), químico francés, considerado el fundador de la química moderna.

Lavoisier realizó los primeros experimentos químicos realmente cuantitativos. Demostró que en una reacción química, la cantidad de materia es la misma al final y al comienzo de la reacción. Estos experimentos proporcionaron pruebas para la ley de la conservación de la materia. Lavoisier también investigó la composición del agua y denominó a sus componentes oxígeno e hidrógeno.

Algunos de los experimentos más importantes de Lavoisier examinaron la naturaleza de la combustión, demostrando que es un proceso en el que se produce la combinación de una sustancia con oxígeno. También reveló el papel del oxígeno en la respiración de los animales y las plantas. La explicación de Lavoisier de la combustión reemplazó a la teoría del flogisto, sustancia que desprendían los materiales al arder.

Con el químico francés Claude Louis Berthollet y otros, Lavoisier concibió una nomenclatura química, o sistema de nombres, que sirve de base al sistema moderno. La describió en Método de nomenclatura química. Ademas Lavoisier aclaró el concepto de elemento como una sustancia simple que no se puede dividir mediante ningún método de análisis químico conocido, y elaboró una teoría de la formación de compuestos a partir de los elementos.

John Dalton:

miércoles, 17 de junio de 2009

John Dalton (1766-1844), químico y físico británico, que desarrolló la teoría atómica en la que se basa la ciencia física moderna. El interés de Dalton por la meteorología le llevó a estudiar un gran número de fenómenos así como los instrumentos necesarios para medirlos. Fue el primero en probar la teoría de que la lluvia se produce por una disminución de la temperatura, y no por un cambio de presión atmosférica.

Su contribución más importante a la ciencia fue su teoría de que la materia está compuesta por átomos de diferentes masas que se combinan en proporciones sencillas para formar compuestos.